36．孤立系统的熵增原理——约束和自由是矛盾的对立与统一

【知识内涵】“熵”是克劳修斯提出的。1872年波尔兹曼给出了熵的微观解释：在大量分子、原子或离子微粒系统中，熵是这些微粒之间无规则排列的程度，即系统的混乱度，用符号S表示，单位是J·K-1，熵是系统的状态函数。同一物质：S(高温) >S(低温), S(g) >S(l) >S(s)；相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大，S(混合物) >S(纯净物)。在化学反应中，由固态物质变为液态物质或由液态物质变为气态物质(或气体的物质的量增加)，熵值增加。溶质溶解在溶剂中也是熵增加的过程。

【思政核心】人类社会许多自发过程也是熵增加的过程。人的学习、工作、团体活动和社会秩序都要有序进行，即为熵减少的过程。道德规范和法律制度是制约人类社会熵增加的有效途径，约束和自由是矛盾对立与统一的两个方面(图3.9)。

图3.9 自由与约束(罗梓瑞 作)

【讲授方法】熵是微粒之间无规则排列的程度，即系统的混乱度。自然界的许多自发过程都是熵增加的过程，即混乱度增加的过程，如溶质在溶剂中的溶解过程。人类社会许多自发过程也是熵增加的过程，如下课了，同学们四处游走；放假了，人们四处游玩都是熵增加的过程。但是，人们的学习、工作、社会秩序都要有序进行，即为熵减少的过程，因此，道德规范和法律制度是制约人类社会熵增加的有效途径。