学习要求

掌握：溶液浓度的含义、表示方法及其换算。

熟悉：溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等性质。

了解：强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数的概念；反渗透技术

溶液是一种或几种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀、稳定、透明的分散体系。通常把能溶解其他物质的液体叫做溶剂；凡是被溶解的物质叫做溶质。按照物质的状态，溶液可分为气态溶液（如空气等混合气体）、液态溶液（如糖水、盐水等）、固态溶液（如合金），不过通常所说的溶液是指液态溶液。

在组成上，溶液由溶质和溶剂组成。习惯上，当气体或固体溶解在液体中时，前者称为溶质，后者称为溶剂；如果液体溶于液体，则以量多的为溶剂，量少的为溶质。水是最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液都是指水溶液。水溶液是一种重要的溶液。除水外，其他液体如酒精（乙醇）、汽油、苯等都可以作为溶剂，所得的溶液统称为非水溶液。

当溶质溶于水而形成溶液时，虽然溶质和水之间在相对量上不像化合物那样具有确定的比，但溶质在溶解过程中又表现出化学反应的某些特征。例如，氢氧化钾溶于水时放出大量的热，而硝酸铵溶于水却要吸热而变冷；无水硫酸铜本来是无色的，将它溶于水时就变成了蓝色溶液。又例如，水和酒精混溶在一起，溶液的总体积减小，苯和乙酸混合后，溶液的总体积增加等等。由此可见，把溶液仅仅看成是分子或离子的混合物是不够全面的。因为溶解不是单纯的物理过程，而且伴随着一些化学过程。所以溶解过程是一个既有物理变化又有化学变化的过程。